A là hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3. Cho 13,3 gam hỗn hợp A vào cốc nước dư khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy còn 5,1 gam chất rắn không tan. Tính % khối lượng mỗi oxit trong A.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`5,1(g)` chất rắn không tan là `Al_2O_3` dư

`-> m_{Na_2O} + m_{Al_2O_3(pư)} = 13,3 - 5,1 = 8,2(g)`

Đặt `n_{Na_2O} = a(mol); n_{Al_2O_3(pư)} = b(mol)`

`-> 62a + 102b = 8,2(1)`

`PTHH:`

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

`a -> a -> 2a`

`Al_2O_3 + 2NaOH -> 2NaAlO_2 + H_2O`

`b -> 2b`

`-> 2a = 2b <=> a - b = 0(2)`

`(1),(2) -> a = b = 0,05(mol)`

`\%m_{Na_2O} = (0,05.62)/(13,3) .100\% = 23,31\%`

`\%m_{Al_2O_3} = 100\% - 23,31\% = 76,69\%`

`Na_2O+H_2O->2NaOH`

`Al_2O_3+2NaOH->2NaAlO_2+H_2O`

`->m_{CR\ spu}=m_{Al_2O_3(du)}=5,1(g)`

Theo PT: `n_{Na_2O}=n_{Al_2O_3(pu)}`

Mà `m_{Na_2O}+m_{Al_2O_3(pu)}=13,3-5,1=8,2`

`->62n_{Na_2O}+102n_{Al_2O_3(pu)}=8,2`

`->n_{Na_2O}=n_{Al_2O_3(pu)}={8,2}/{62+102}=0,05(mol)`

`->\%m_{Na_2O}={0,05.62}/{13,3}.100\%\approx 23,31\%`

`->\%m_{Al_2O_3}=100-23,31=76,69\%`