Mọi người giúp mình bài này: hoà tan hoàn toàn 49gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, MgCO3, Fe, FeO, FeCO3 vào dung dịch H2SO4 10% thu được 10,08 lít hỗn hợp khí có tỉ khối hơn so với H2 là 38/3. Dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa 2 muối trong đó nồng độ phần trăm của MgSO4 là 6,2128%. Tính nồng độ phần trăm của FeSO4

Đáp án: $6,8858\%$

Giải thích các bước giải:

$n_{\text{khí}}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$ 

${M}_{\text{khí}}=\dfrac{38}{3}.2=\dfrac{76}{3}$ 

Hỗn hợp khí gồm $CO_2$ ($x$ mol), $H_2$ ($y$ mol) 

$\Rightarrow \begin{cases} x+y=0,45\\ 44x+2y=\dfrac{76}{3}.0,45\end{cases}$ 

$\Rightarrow \begin{cases} x=0,25\\ y=0,2\end{cases}$ 

Quy đổi hỗn hợp: $\begin{cases} Mg: x\\ Fe: y\\ O: z\\ CO_3: 0,25\end{cases}$ 

$\Rightarrow 24x+56y+16z+0,25.60=49$ 

Bảo toàn e: $2n_{Mg}+2n_{Fe}= 2n_O+2n_{CO_3}+ 2n_{H_2}$ 

$\Rightarrow 2x+2y-2z=2.0,2+2.0,25$ 

$n_{H_2SO_4}=n_O+n_{CO_3}+n_{H_2}= z+0,45(mol)$ 

$\Rightarrow m_{\text{dd spứ}}=98(z+0,45):10\% + 49 - 0,25.44-0,2.2=980z+478,6(g)$ 

$n_{MgSO_4}=n_{Mg}=x(mol)$ 

$\Rightarrow 120x=0,062128(980z+478,6)$ 

Giải hệ ta có $\begin{cases} x=0,4\\ y=0,35\\ z=0,3\end{cases}$ 

$m_{\text{dd spứ}}=980.0,3+478,6=772,6g$ 

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35(mol)$  

Vậy $C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,35.152.100\%}{772,6}=6,8858\%$