helpppppppppppp meeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee!!!!!!!!!!!!!!

$M_{2}$$CO_{3}+$ $H_{2}$$SO_{4}→$ $M_{2}$$SO_{4}+$ $CO_{2}+$ $H_{2}O$

$Ta$ $giả$ $sử:$ $n_{M_{2}{CO_{3}}}=1mol$

$→$ $n_{H_{2}{SO_{4}}}=$ $n_{M_{2}{SO_{4}}}=$ $n_{CO_{2}}=1mol$

$→$ $m_{H_{2}{SO_{4}}}=98gam;$ $m_{H_{2}{SO_{4}}}=2M+96 gam$

$m_{CO_{2}}=44g;$ $m_{dd}$$_{H_{2}So_{4}10(phần trăm)=980g}$

$Ta$ $có$ $m_{dd (sau}$ $_{pư)}=$ $m_{M_{2}{CO_{3}}}+$ $m_{dd}$$_{H_{2}So_{4}}-$$m_{CO_{2}}$

$=980+(2M+60)-44=2M+996$

C%($M_{2}$$SO_{4})=$ $\frac{2M+96}{2M+996}.100$% $=13,63$% 

Biến đổi $pttd$⇒$M=23$ ⇒$M:Na(natri)⇒$ $Na_{2}CO$$_{3}$ 

Đáp án: $Na_2CO_3$

Giải thích các bước giải: 

Đặt CTTQ muối cacbonat là $R_2CO_3$ 

$R_2CO_3+H_2SO_4\to R_2SO_4+CO_2+H_2O$ 

Đặt $x$ là số mol $R_2CO_3$ 

$\Rightarrow n_{CO_2}=n_{R_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=x(mol)$ 

$m_{\text{dd $H_2SO_4$}}=98x:10\%=980x(g)$ 

$\Rightarrow m_{\text{dd spứ}}=980x+x(2M_R+60)-44x=x(2M_R+996)(g)$ 

$C\%_{R_2SO_4}=13,63\%$ nên ta có:

$x.(2M_R+96)=13,63\%x.(2M_R+996)$ 

$\Rightarrow M_R=23(Na)$ 

Vậy muối cacbonat ban đầu là $Na_2CO_3$