hòa tan 25.75 g hỗn hợp FeCl3 và MgCl2 vào nước được dung dịch A,rót dung dịch NaOH dư vào A được chất rắn B. lọc chất rắn B rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn D.cho D đi qua H2 dư nóng được 9.6g chất rắn E,tính% theo KL các chất trong chất rắn E.

Đáp án:

 %mFe=58,33%

%mMgO=41,77%

Giải thích các bước giải:

 FeCl3 + 3NaOH→ Fe(OH)3↓ +3NaCl

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

chất rắn B gồm: Fe(OH)3 và Mg(OH)2

2Fe(OH)3 →tđộ Fe2O3 + 3H2O

Mg(OH)2 →tđộ MgO + H2O

chất rắn D là Fe2O3 và MgO

H2 không khử được MgO 

3H2 +Fe2O3 →tđộ 2Fe + 3H2O

chất rắn E gồm Fe và MgO 

đặt số mol Fe là a , số mol MgO là b ta có PT: 56a+40b=9,6(*)

Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe=nFeCl3

Bảo toàn nguyên tố Mg: nMgO=nMgCl2

⇒ 162,5a+95b=25,75(**)

từ(*)(**) ⇒ a=0,1;b=0,1

%mFe=0,1.56/9,6.100=58,33%

%mMgO=0,1.40/9,6.100=41,77%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ :

$A : 25,75g \begin{cases} FeCl_3 \\ MgCl_2 \end{cases}  + NaOH \text{ dư} \rightarrow B : \begin{cases} Mg(OH)_2 \\ Fe(OH)_3 \end{cases} \rightarrow D : \begin{cases}MgO \\ Fe_2O_3 \end{cases} + H_2 \rightarrow 9,6g\begin{cases}MgO \\ Fe \end{cases}$

`n_(FeCl_3) =x `

`n_(MgCl_2) =y`

`=>162,5x +95y = 25,75 quad (1)`

BTNT `(Fe) = n_(FeCl_3) = n_(Fe) =x`

BTNT `(Mg) = n_(MgCl_2) = n_(MgO) = y`

`=> 56x +40y = 9,6 quad (2)`     

 Giải hệ `(1) ; (2) ` : `x= y = 0,1 mol`

`% Fe = (56 . 0,1)/(9,6) .100% =58,3%`

`%MgO =100% -58,3% =41,7%`