Cation M+ và anion Y2- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Hãy xác định vị trí của các nguyên tố M, Y trong bảng tuần hoàn, có giải thích ngắn gọn.

Tham khảo :

$M^+$ là $M$ đã nhường đi $1e^-$ nên cấu hình $e$ của $M$ là $3s^23p^64s^1$

`-` Có $1e^-$ ở lớp ngoài cùng. Lớp thứ $4$. Ở phân lớp $s$

`=>`Là kim loại `->` Chu kỳ : $4;$ thuộc nhóm $IA$ và ở ô $19.$

`=>`$M$ là $K.$

$Y^{2-}$ là $Y$ đã nhận $2e^-$ nên cấu hình $e$ của $Y$ là $3s^23p^4$

`-` Có $6e^-$ ở lớp ngoài cùng. Lớp thứ $3$. Ở phân lớp $p$

`=>`Là không kim loại `->` Chu kỳ : $3;$ thuộc nhóm $VIA$ và ở ô $16.$

`=>`$Y$ là $S.$

`M^{+}, Y^{2-}: 1s^{2}2s^{2}p^{6}3s^{2}3p^{6}` 

`M` nhường đi 1e để tạo thành `M^{+}` 

`→` Cấu hình của `M`: 

`M: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}` 

`Z_M = 19→` M nằm ở ô số 19

M có 4 lớp electron nên thuộc chu kì 4

Lớp ngoài cùng có 1 electron thuộc phân lớp s nên M nhóm IA 

`Y` nhận thêm hai electron để tạo `Y^{2-}` 

`→ Y: 1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}` 

`Z_Y = 16→ Y` nằm ở ô 16  

`Y` có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3

Y có 6 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng thuộc phân lớp p  nên Y thuộc nhóm VIA