3, Hỗn hợp X gồm 0,1 mol MCl2 và 0,3mol NaCl có khối lượng 27,05g. Tìm giá trị nguyên tử khối của M 4, Cho 10,08 (lít) hỗn hợp khí gồm BO2 và N2 có tỉ lệ nBO2 : nN2 = 4 : 5 với khối lượng của hh 15,8g . Tìm CTHH của h/c BO2

$3)$

Ta có:$m_{NaCl}=0,3.58.5=17,55(g)$

$⇒m_{MCl_2}=27,05-17,55=9,5(g)$

$M_{MCl_2}=9,5:0,1=95(g/mol)$

$M_{MCl_2}=M+35,5.2=95(g/mol)$

$⇒M_M=24(Mg)$

Vậy nguyên tử khối của $M(Mg)$ là $24(đvC)$

$4)$

$n_{hh}=10,08:22,4=0,45(mol)$

Gọi $x$ là số mol của $N_2$⇒ số mol của $BO_2$ là $0,8x(mol)$

Ta có:

$x+0,8x=0,45$

$⇔x=0,25(mol)$

Lại có:

$m_{N_2}=0,25.28=7(g)$

$⇒m_{BO_2}=15,8=7=8,8(g)$

$M_{BO_2}=8,8:(0,25.08)=44(g/mol)$

$⇒M_{BO_2}=B+16.2=44$

$⇔B=12(C)$

Vậy CTHH của $BO_2$ là $CO_2$

$\rm 3.$

$\rm m_X=0,1.(NTK_M+71).0,3.58,5=27,05(g)$

 $\rm\Rightarrow NTK_M=24(Mg)$

$\rm 4.$ 

$\rm n_{HH}=0,45(mol)$

$\rm n_{BO_2}=4x(mol), n_{N_2}=5x(mol)$

$\rm\Rightarrow 4x+5x=0,45$

$\rm\Rightarrow x=0,05$

$\rm\Rightarrow 4.0,05.(NTK_B+32)+5.0,05.28=15,8(g)$

Giải ra được $\rm NTK_B=12(C)$