Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được a mol H2O. Mặt khác, a mol X tác dụng với dung dịch KHCO3 dư thu được 1,4a mol CO2. Phần trăm số mol của một axit trong X là

Đáp án:

Tham khảo

Giải thích các bước giải:

`n_{H}=2n_{H_2O}=2a(mol)`

Do đó số `H` trong hai axit cacboxylic là `n_{H}/n_{X}=(2a)/a=2`

Với số `H` là `2` thì chỉ có hai axit cacboxylic thõa mãn

`=>` $X\begin{cases}HCOOH:x(mol)\\(COOH)_2:y(mol)\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố `C`

`n_{HCOOH}+2n_{(COOH)_2}=\Sigma n_{CO_2}`

`=>x+y=a` và `\Sigma n_{CO_2}=x+2y=1,4a`

Đặt `a=1`

$\begin{cases}x+y=1\\x+2y=1,4\end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases}x=0,6\\y=0,4\end{cases}$

`=>%n_{HCOOH}=(0,6.100)/(0,4+0,6)=60(%)`

Đáp án:

Thí nghiệm 1:

Số $\rm {H}=\dfrac{2a}{a}=2$

Thí nghiệm 2:

$\rm H^++HCO_3^-\to CO_2+H_2O$

$\rm n_{COOH}=n_{H^+}=0,8a×2=1,6a\ (mol)$

Số gốc $\rm COOH=\dfrac{1,4a}{a}=1,4$

Thỏa mãn: $\begin{cases}\rm HCOOH:x\ (mol)\\\rm (COOH)_2:y\ (mol)\end{cases}$

Cho $\rm a=1$ (mol).

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm x+y=1\\\rm x+2y=1,4\end{cases}\to\begin{cases}\rm x=0,6\\\rm y=0,4\end{cases}$

Phần trăm khối lượng $\rm HCOOH$.

$\rm\%n_{HCOOH}=\dfrac{0,6}{1}×100\%=60\%$