Dẫn 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH aM sau phản ứng thì thu được dung dịch trong đó có chứa Na2CO3 với nồng độ là 2M (Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể). Tính giá trị của a.

Đáp án:

`a=6(M)`

Giải thích các bước giải:

`n_{CO_2}=(8,96)/(22,4)=0,4(mol)`

`n_{NaOH}=0,1a(mol)`

Nếu chỉ có `Na_2CO_3` trong dung dịch thì

`2NaOH+CO_2 \to Na_2CO_3+H_2O(1)`

`V_{s a u}=V_{ban\ dau}=100(ml)=0,1(l)`

`=>n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,4(mol)`

`=>C_{M\ Na_2CO_3(gia\ su)}=(0,4)/(0,1)=4(M)>2(M)`

Vậy tạo hai muối : $\begin{cases}Na_2CO_3\\NaHCO_3\end{cases}$

`NaOH+CO_2 \to NaHCO_3(2)`

`n_{Na_2CO_3}=C_M.V=0,1.2=0,2(mol)`

`=>n_{NaOH(1)}=0,4(mol)`

`n_{CO_2(2)}=0,4-0,2=0,2(mol)`

`=>n_{NaOH(2)}=0,2(mol)`

`=>0,1a=0,2+0,4`

`<=>a=6`