Dẫn khí co2 vào 800ml dung dịch ca(oh)2 0,1M tạo ra được 2gam 1 muối không tan. a. tính thể tích co2 đã dùng b. tính khối lượng và Cm của muối trong dung dịch Mn giúp e vs ạ ! E c.ơn

Đáp án:

a, 

$n_{Ca(OH)_2}=0,8.0,1=0,08(mol)$  

$n_{CaCO_3}=\dfrac{2}{100}=0,02(mol)<n_{Ca(OH)_2}$ 

- Trường hợp 1: dư $Ca(OH)_2$ 

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$ 

$\Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,02(mol)$ 

$\Rightarrow V_{CO_2}=0,02.22,4=0,448l$ 

- Trường hợp 2: $CaCO_3$ tan một phần 

$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$ 

$2CO_2+Ca(OH)_2\to Ca(HCO_3)_2$ 

Ta có: $n_{Ca(HCO_3)_2}+n_{CaCO_3}= n_{Ca(OH)_2}$ 

$\Rightarrow n_{Ca(HCO_3)_2}=0,08-0,02=0,06(mol)$ 

$\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CaCO_3}+2n_{Ca(HCO_3)_2}= 0,14(mol)$ 

$\Rightarrow V_{CO_2}=0,14.22,4=3,136l$ 

Vậy $V=0,448l$ hoặc $V=3,136l$ 

b, 

- Trường hợp 1: 

Trong dung dịch không có muối nên $m=0; C_M=0$ 

- Trường hợp 2: 

$m_{Ca(HCO_3)_2}=0,06.162=9,72g$ 

$C_{M_{Ca(HCO_3)_2}}=\dfrac{0,06}{0,8}=0,075M$

Tham khảo :

$a ,$

$n_{Ca(OH)_2}=0,8 \cdot 0,1 =0,08(mol)$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{2}{100}=0,02(mol)<0,08(mol)$

$TH_1:$ $CO_2$ thiếu.

`-` Gọi $a$ là số mol của $Ca(HCO_3)_2$

$CO_2+Ca(OH)_2 \to CaCO_3+H_2O$

$0,02$`←`$0,02$`←`$0,02(mol)$

`=>`$n_{CO_2}=0,02=0,14(mol)$

`=>`$V_{CO_2}=0,14 \cdot 22,4=0,448(lit)$

$TH_2:$ $CaCO_3$ bị tan.

`-` Gọi $b$ là số mol của $CaCO_3$ bị tan.

$CO_2+Ca(OH)_2 \to CaCO_3+H_2O$$(1)$

$0,08$`←`$0,08$`→`$0,08(mol)$

$CO_2+CaCO_3+H_2O \to Ca(HCO_3)_2$

$b$   ` ←` $b(mol)$

`->`$n_{CaCO_3}=n_{CaCO_3,(1)}-n_{CaCO_3,tan}$

`<=>`$0,02=0,08-b$

`<=>`$b=0,06$

`=>`$n_{CO_2}=0,08+0,06=0,14(mol)$

`=>`$V_{CO_2}=0,14 \cdot 22,4=3,136(lit)$

$b,$

$TH_1:$ Không có muối tan nên $m=0(gam);C_M=0(M)$

$TH_2:$

$m_{Ca(HCO_3)_2}=0,06 \cdot 162=9,72(gam) $

$C_M(Ca(HCO_3)_2)=\dfrac{0,06}{0,8}=0,075(M)$