Giải giúp tớ với ạ cần gấp ạ

Tham khảo :

$n_{OH^-}=n_{H^+}$

`-` Biết : $n_{OH^-}=n_{KOH}$

$n_{H^+,trung \,\, hòa}=0,2 \cdot 1=0,2(mol)$$(1)$

`-` Thêm $Mg$ vào còn thoát khí nên $H^+$ dư.

$n_{H_2}=0,15(mol)$

`=>`$n_{H^+,dư}=0,3(mol)$$(2)$. Theo bảo toàn nguyên tố $H.$

$n_{H_2SO_4}=0,2x(mol)$

`=>`$n_{H^+/H_2SO_4}=0,4x(mol)$$(3)$

`-` Từ $(1),(2)$ và $(3)$ suy ra : $0,4x=0,2+0,3$

`=>`$x=1,25$

Đáp án: $x=1,25$

Giải thích các bước giải:

$n_{KOH}=0,2(mol)$  

$\Rightarrow n_{OH^-}=n_{KOH}=0,2(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,2x(mol)$ 

$\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,2x.2=0,4x(mol)$ 

Dung dịch sau phản ứng tác dụng với $Mg$ tạo khí $H_2$ nên $H^+$ dư 

$n_{H^+\text{dư}}=0,4x-0,2(mol)$ 

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$ 

Ta có $n_{H^+\text{dư}}=2n_{H_2}=0,15.2=0,3(mol)$ 

$\Rightarrow 0,4x-0,2=0,3$ 

$\Rightarrow x=1,25$