#Trích sưu tầm #HSGquocgiacactinh

Tham khảo :

$1,$

`-` Có thêm kiềm hòa tan

$(NH_2)_2CO+2H_2O$`⇔`$(NH_4)_2CO_3$

$(NH_4)_2CO_3 \to 2NH_4^++CO_3^{2-}$

`@` Bán phản ứng:

$\texttt{1 x |}$$8OH^-+(\mathop{N}\limits^{-3}H_2)_2CO \to \mathop{N_2}\limits^{0}+CO_3^{2-}+6e^-+6H_2O$

$\texttt{3 x |}$$H_2O+\mathop{Br}\limits^{+1}O^{-}+2e^- \to Br^-+2OH^-$

`->`$(NH_2)_2CO+3BrO^-+2OH^- \to N_2+CO_3^{2-}+3Br^-+3H_2O$

`-` Có thể thấy rõ ràng với $Mn$ trong hai môi trường $kiềm$ hoặc $acid$ qua giản đồ latime - cái này bạn tự tìm hiểu thêm.

`+` Có thể lấy ví dụ điển hình $:KMnO_4$

`@` $\texttt{Trong môi trường acid}$ $MnO_4^- \to Mn^{2+}$

$2KMnO_4+16HCl \to 2MnCl_2+8H_2O+5Cl_2+2KCl$

`@` $\texttt{Trong môi trường trung tính }$$H_2O$ thì :  $MnO_4^- \to MnO_2$

$3C_2H_4+2KMnO_4 +4H_2O \to 3C_2H_4(OH)_2+2MnO_2+2KOH$

`@` $\texttt{Trong môi trường acid}$ $MnO_4^- \to MnO_4^{2-}$

$2KMnO_4+2KOH+Na_2SO_3 \to H_2O+Na_2SO_4+2K_2MnO_4$