Tham khảo :
$84,D$
`-` Vì các muối trung hòa không phản ứng với acid.
$85,A$
$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$
`-` Khí $H_2$ nhẹ hơn không khí,
$86,C$
`-` Dung dịch $CuSO_4$ có màu xanh lục ngọc tùy nồng độ.
$87,B$
`-` Tạo muối và nước chứng tỏ oxide base và acid.
$88,C$
`-` Khi có thể là kim loại tác dụng acid hoặc base tạo khí $H_2$. Hoặc là muối cacbonat tác dụng acid.
$89,D$
$Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$
`-` Dung dịch $ZnCl_2$ không có màu. Khí $H_2$ không màu, không mùi và có đốt cháy trong không khí.
$90,B$
$CO_2$ không có mùi hắc.
`-` Mùi hắc ở đây có thể là $SO_2$
`-` $FeS$ tạo $H_2S$ có mùi trứng thối.
Đáp án:
`84)D`
`85)A`
`86)D`
`87)B`
`88)C`
`89)D`
`90)B`
Giải thích các bước giải:
`84)\ BaCl_2` do không thỏa mãn điều kiện tạo kết tủa, chất điện li yếu hoặc thoát khí spu.
`85)`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`M_{H_2}=2<29=M_{kk}`
`86)`
`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`
`CuSO_4` màu xanh lam
`87)\ MgO+H_2SO_4->MgSO_4+H_2O`
`88)`
`BaCO_3+H_2SO_4->BaSO_4+CO_2+H_2O`
Khí là `CO_2`
`89)`
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
`2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O`
`90)`
`Na_2SO_3+2HCl->2NaCl+SO_2+H_2O`
`M_{SO_2}=64>29=M_{kk}`
`SO_2+Ca(OH)_2->CaSO_3+H_2O`
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Copyright © 2024 Giai BT SGK