Cho 6,45 gam hỗn hợp hai kim loại A và B (đều có hoá trị II) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít (đktc) khí và 3,2 gam một chất rắn không tan. Lượng chất rắn này cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 1,12 lít (đktc) khí SO2. Xác định các kim loại A và B

Đáp án:

`Zn,Cu`

Giải thích các bước giải:

Giả sử `A` tan trong `H_2SO_4` loãng còn `B` thì không

`A + H_2SO_4 -> ASO_4 + H_2`

`B + 2H_2SO_4 -> BSO_4 + SO_2 + 2H_2O`

`n_{H_2} = n_{SO_2} = (1,12)/(22,4) = 0,05(mol)`

`m_B = 3,2(g)`

`m_A = 6,45 - 3,2 = 3,25(g)`

Theo PT:

`n_A = n_{H_2} = 0,05(mol)`

`n_B = n_{SO_2} = 0,05(mol)`

`M_A = (3,25)/(0,05) = 65(g//mol)`

`M_B = (3,2)/(0,05) = 64(g//mol)`

`-> A:Zn; B: Cu`

Đáp án: A là Cu, B là Zn 

Giải thích các bước giải: nH2=nSO2=0.05 mol

G.sử coi như A là kim loại không tan trong H2SO4 loãng=>mA=3,2G =>mB=6,45-3,2=3.25

Ta có:

B+H2SO4->BSO4+H2

nH2=0.05 mol => nB=0.05 mol

=>MB=3.25/0.05=65 =>M=65 (Zn)=>B là Zn

Mặt khác, ta có:

A+2H2SO4->ASO4+SO2+2H2O

Có nSO2=0.05 mol => nA=0.05 mol

=>MA=3.2/0.05=64 =>M=64 (Cu)=>A là Cu