1. Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít khí. Dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Pb(NO3)2 dư tạo ra 11,95 gam kết tủa đen. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp rắn ban đầu? 2. Trộn 5,6 gam bột Fe với 3,52 gam bột S rồi đun nóng trong môi trường không có không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với H2SO4 dư, còn lại chất rắn Z. Ở nhiệt độ cao, để khử hết lượng Z này cần m gam kim loại nhôm. Giá trị m là?

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`1)`

`FeS + 2HCl -> FeCl_2 + H_2S`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`Pb(NO_3)_2 + H_2S -> PbS + 2HNO_3`

`n_{PbS} = (11,95)/(239) = 0,05(mol)`

`n_{Khí} = (1,792)/(22,4) = 0,08(mol)`

Bảo toàn `S: n_{H_2S} = n_{PbS} = 0,05(mol)`

`-> n_{H_2} = 0,08 - 0,05 = 0,03(mol)`

`BTe: n_{Fe} = n_{H_2} = 0,03(mol)`

`\%m_{Fe} = (0,03.56)/(0,03.56+0,05.88).100\% = 23,33\%`

`\%m_{FeS} = 100\% - 23,33\% =76,67\%`

`2)`

`n_{Fe} = (5,6)/(56) = 0,1(mol)`

`n_S = (3,52)/(32) = 0,11(mol)`

`BTe: 2n_{Fe} + 3n_{Al} = 2n_S`

`-> n_{Al} = (0,11.2 - 0,1.2)/3 = 1/(150) (mol)`

`-> m = 1/(150) . 27 = 0,18(g)`

Gửi e