Một nguyên tố R kết hợp với hidro tạo thành hợp chất khí có công thức RH3. Oxit cao nhất của nguyên tố này có 65.2% R về khối lượng. Tìm nguyên tử khối R?

Đáp án: $M=75$

Giải thích các bước giải:

Hợp chất khí với hidro của $R$ là $RH_3$ nên công thức oxit cao nhất của $R$ là $R_2O_5$ 

Trong $R_2O_5$, $\%m_R=65,2\%$ nên ta có: 

$\dfrac{2M_R.100}{2M_R+16.5}=65,2$ 

$\Rightarrow M_R=75(As)$ 

Vậy nguyên tử khối của $R$ là $75$ 

Gọi $n$ là hóa trị cao nhất của $R$ trong oxit.

$⇒$Hóa trị của $R$ khi kết hợp với $H$ là:$8-n$

$⇔8-n=3$

$⇔n=5$

Gọi CTHH của oxit của $R$ với hóa trị cao nhất là $R_2O_5$

Theo bài ra ta có:

$\%m_{R(R_2O_5)}=\dfrac{m_R}{M_{R_2O_5}}.100\%= \dfrac{2R}{2R+16.5}.100\%=65,2\%$

Giải ra ta được: $R≈75(g/mol)(As)$

Vậy nguyên tử khối của $R(As)$ là $75 (đvC)$