Đốt cháy hoàn toàn 91,4g hỗn hợp gồm 2 axit no, đơn chức, mạch hở và 1 ancol no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp, mạch hở được 2,4 mol khí CO2 và 59,4g H2O. Thực hiện phản ứng este hóa hoàn toàn lượng hỗn hợp trên thì thu được m(g) este. Giá trị gần nhất của m là

Đáp án: $m=75,2g$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2O}=\dfrac{59,4}{18}=3,3(mol)$ 

Bảo toàn khối lượng: 

$n_{O_2}=\dfrac{2,4.44+59,4-91,4}{32}=2,3(mol)$ 

Bảo toàn $O$: 

$n_{O\text{hỗn hợp}}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}=3,5(mol)$ 

$n_{\text{ancol}}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=3,3-2,4=0,9(mol)$ 

$\Rightarrow n_{\text{axit}}=\dfrac{3,5-0,9}{2}=1,3(mol)$ 

Ta có $n_{COOH}=1,3(mol); n_{OH}=0,9(mol)<1,3(mol)$ 

$\Rightarrow$ khi phản ứng este hoá xảy ra hoàn toàn thì tạo ra $0,9$ mol $H_2O$ 

Vậy $m=91,4-0,9.18=75,2g$