m gam Fe khi phản ứng vừa đủ với 32 gam S ở điều kiện thích hợp thu được 88 gam FeS. Nếu cho x gam Fe phản ứng vừa đủ với y gam S và thu được 24,2 gam FeS. Giá trị đúng của y là?

8,8 (g)

9,92 (g)

10,2 (g)

9,36 (g)

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Ta có sơ đồ:

`32(g)S -> 88(g)FeS`

`y(g)S -> 24,2(g)FeS`

`-> (32)/y = (88)/(24,2)`

`<=> y = (24,2)/(88) . 32 = 8,8(g)`

Vậy đáp án cần chọn là `8,8(g)`

$PTHH:Fe+S \xrightarrow[]{t^o}FeS$

Theo bài ra:

Cứ $32(g)$ $S$ tạo được $88(g)$ $FeS$

$→y(g)$ $S$ tạo thành $24,2(g)$ $FeS$

Ta có: $y=\dfrac{24,2.32}{88}=8,8(g)$

 Vậy $y=8,8(g)$