Dung dịch A1 chứa 3,82 gam hỗn hợp gồm M2SO4 (M là kim loại kiềm) và RSO4. Cho 500 ml dung dịch BaCl2 0,1M vào dung dịch A1, kết thúc phản ứng, thu được 6,99 gam kết tủa. Lọc bỏ kết một lấy nước lọc đem cô cạn thì thu được m gam muối khan.

a) Tính m.

b) Xác định kim loại M và R. Biết rằng nguyên tử khối kim loại R lớn hơn nguyên tử khối của M là 1 đvC

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_{BaSO_4} = (6,99)/(233) = 0,03(mol)`

`n_{BaCl_2} = 0,5.0,1 = 0,05(mol0`

Vì `n_{BaCl_2} > n_{BaSO_4} -> BaCl_2` dư

`M_2SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4 + 2MCl`

`RSO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4 + RCl_2`

Áp dụng ĐLBTKL:

`m = 3,82 + 0,05.208 - 6,99 = 7,23(g)`

`b)`

Vì `M_R = M_M + 1 -> 2M_M > 2M_R -> M_{M_2SO_4} > M_{RSO_4}`

Theo PT: `n_{M_2SO_4} + n_{RSO_4} = n_{BaSO_4} = 0,03(mol)`

`-> M_{M_2SO_4,RSO_4} = (3,82)/(0,03) =(382)/3 (g//mol)`

`-> 2M_M + 96 > (382)/3 > M_R + 96`

`<=> 2M_M + 96 > (382)/3 > M_M + 1 + 96`

`<=> (47)/3 < M_M < (91)/3`

`-> M:Na(23)`

`-> R:Mg(24)`