ngâm `21,6g` hỗn hợp `3` kim loại `Zn,Fe` và `Cu` trong dung dịch $H_2SO_4$ loãng, dư. Phản ứng xong thu được `3g` chất rắn không tan và `6,721l` khí ở đktc. Xác định `Tp%` của mỗi kim loại có trong hỗn hợp.

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`m_{Cu} = 3(g)`

Gọi `n_{Zn} = a(mol); n_{Fe} = b(mol)`

`-> 65a + 56b = 21,6 - 3 = 18,6(1)`

`n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3(mol)`

`PTHH:`

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`Fe + H_2O_4 -> FeSO_4 + H_2`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Zn} + n_{Fe}`

`-> a + b = 0,3(2)`

`(1),(2) -> a = 0,2;b = 0,1`

`\%m_{Zn} = (0,2.65)/(21,6) .100\% = 60,19\%`

`\%m_{Fe} = (0,1.56)/(21,6) .100\% = 25,93\%`

`\%m_{Cu} = 100\% - 60,19\% - 25,93\% = 13,88\%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Số mol của khí thoát ra là 6,721:22,4=0,3mol

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Zn

Khối lượng hỗn hớpJ Fe và Zn là 21,6-3=18,6 gam

=>56a+65b=18,6 gam (1)

PTHH

         `Fe`+`H_2SO_4`→`FeSO_4`+`H_2`

Mol     a                                          a

          `Zn`+`H_2SO_4`→`ZnSO_4`+`H_2`

Mol    b                                             b

=> a+b=0,3 mol (2)

Từ (1) và (2) 

=>a=0,1    b=0,2

%Cu=3:21,6.100%=13,895%

%Fe=0,1.56:21,6.100%=25,925%

%Cu=100%-25,925%-13,985%=60,09%