đốt cháy hết 6.2g photpho trong bình oxi lấy dư. cho sản phẩm cháy hòa tan vào 235,8g nước thu được dung dịch axit có khối lượng riêng bằng 1.25g/mol.

a, tính số mol khí oxi trong bình , biết oxi lấy dư 30% so với khối lượng phản ứng

b, tính C% và CM dung dịch axit

Đáp án:

`a. n_{O_2(bình)} = 0,325 \ mol`

`b.`

`C% = 7,84%`

`C_M = 1M`

Giải thích các bước giải:

`4P + 5O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2P_2O_5` `(1)`

`P_2O_5 + 3H_2O -> 2H_3PO_4`

`n_P = (6,2)/31 = 0,2 (mol)`

`a.`

Theo phương trình `(1): n_{O_2} = n_P . 5/4 = 0,2 . 5/4 = 0,25 (mol)`

`n_{O_2(dư)} = 0,25 . 30% = 0,075 (mol)`

`n_{O_2(bình)} = 0,075 + 0,25 = 0,325 (mol)`

`b.`

Theo phương trình `(1): n_{P_2O_5} = n_P . 2/4 = 0,2 . 1/2 = 0,1 (mol)`

`-> m_{P_2O_5} = 0,1 . (31 . 2 + 16 . 5) = 14,2 (g)`

Theo phương trình `(2): n_{H_3PO_4} = n_{P_2O_5} . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)`

`-> m_{H_3PO_4} = 0,2 . (1 . 3 + 31 + 16 . 4) = 19,6 (g)`

`m_{ddsaupu} = 14,2 + 235,8 = 250 (g)`

`-> C%_{HNO_3} = (19,6 . 100)/250 = 7,84 (%)`

`V_{ddHNO_3} = m/D = (250)/(1,25) = 200 (ml) = 0,2 (l)`

`-> C_{M_{ddHNO_3}} = (0,2)/(0,2) = 1 (M)`