Cho 11,6g hh (mg,zn,al) tác dụng vừa đủ với 350 ml HCl 2M loãng thu được dd X. Cho dd NaOH vào X đến khi khi kết tủa cực đại thì dừng lại. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi được m g oxide. Giá trị của m là

Đáp án: $m=17,2g$

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=0,35.2=0,7(mol)$ 

Khi cho $NaOH$ vào $X$ đến khi kết tủa cực đại, mỗi $Cl$ được thay thế bằng một $OH$ 

$\Rightarrow n_{OH}=n_{Cl}=n_{HCl}=0,7(mol)$ 

Khi nung nóng hydroxide đến khi khối lượng không đổi, toàn bộ $H$ trong hydroxide chuyển thành $H_2O$ 

$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{n_H}{2}=0,35(mol)$ 

Ta có: $m_{\text{hydroxide}}=m_{KL}+m_{OH}=11,6+0,7.17=23,5g $

Vậy $m=m_{\text{oxide}}=m_{\text{hydroxide}}-m_{H_2O}=23,5-0,35.18=17,2g$