cho hỗn hợp y gồm 2 muối cacbonat của kim loại hóa trị 2 trong muối một kim loại chiếm 28,5% về khối lượng và trong muối 2 kim loại chiếm 40% về khối lượng a) xác định tên 2 muối b) cho 36,8 g hỗn hợp Y vào dung dịch HCl 1M (dư) thu được dung dịch Z và 8,96 lít CO2 (dktc) Tính khối lượng của mỗi muối trong y c) cho vào Z một lượng Na2CO3 (dư) thì thu được 2,24 lít CO2 (dktc) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng giúp mình với mình đang cần gấp ạ

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

Đặt CTHH của `2` muối là `RCO_3,MCO_3`

Ta có:

`\%R = (M_R)/(M_R + 60) .100\% = 28,5\%`

`<=> M_R = 24(g//mol)`

`-> R:Mg`

`\%M = (M_M)/(M_M + 60) .100\% = 40\%`

`<=> M_M = 40(g//mol)`

`-> M:Ca`

Vậy hai muối là magie cacbonat `MgCO_3` và canxi cacbonat `CaCO_3`

`b)`

`n_{CO_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4(mol)`

Đặt `n_{MgCO_3} = a(mol); n_{CaCO_3} = b(mol)`

`-> 84a + 100b = 36,8(1)`

`PTHH:`

`MgCO_3 + 2HCl -> MgCl_2 + CO_2 + H_2O`

`CaCO_3 + 2HCl -> CaCl_2 + CO_2 + H_2O`

Theo PT: `n_{CO_2} = n_{MgCO_3} + n_{CaCO_3}`

`-> a + b = 0,4(2)`

`(1),(2)->a=b=0,2`

`m_{MgCO_3} = 0,2.84 = 16,8(g)`

`m_{CaCO_3} = 0,2.100 = 20(g)`

`c)`

`n_{CO_2} = (2,24)/(22,4) = 0,1(mol)`

`Na_2CO_3 + 2HCl -> 2NaCl + CO_2 + H_2O`

Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{CO_2} = (0,1 + 0,4).2 = 1(mol)`

`-> V_{ddHCl} = 1/1 = 1(l)`