Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng vớ dung dịch NaOH dư, sinh ra 3,36l H2 (dktc). Cho phần 2 vào 146g dd HCl 20% kết thúc pu thu được dd Y và 6,72l H2. a) Tính m b) Tính nồng độ % của các chất trong Y.

Đáp án:

`a)m = 22,2(g)`

`b)`

`C\%_{FeCl_2} = 12,17\%`

`C\%_{AlCl_3} = 8,53\%`

`C\%_{HCl} = 4,66\%`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`-` Phần `1:`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15(mol)`

`2Al + 2NaOH + 2H_2O -> 2NaAlO_2 + 3H_2`

Theo PT: `n_{Al} = 2/3 n_{H_2} = 0,1(mol)`

`-` Phần `2:`

`n_{HCl} = (146.20\%)/(36,5) = 0,8(mol)`

`n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3(mol)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,6(mol) < 0,8(mol)`

`-> HCl` dư, kim loại tan hết

Theo PT: `n_{H_2} = 3/2 n_{Al} + n_{Fe}`

`-> n_{Fe} = 0,3 - 3/2 . 0,1 = 0,15(mol)`

`-> m = 2.(0,15.56 + 0,1.27) = 22,2(g)`

`b)`

`n_{HCl(dư)} = 0,8 - 0,6 = 0,2(mol)`

Theo PT:

`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,15(mol)`

`n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,1(mol)`

`m_{dd(sau)} = (22,2)/2 + 146 - 0,3.2 = 156,5(g)`

`C\%_{FeCl_2} = (0,15.127)/(156,5) .100\% = 12,17\%`

`C\%_{AlCl_3} = (0,1.133,5)/(156,5) .100\% = 8,53\%`

`C\%_{HCl} = (0,2.36,5)/(156,5) .100\% = 4,66\%`