Cho một lượng sắt dư vào 500 ml dd H2SO4 thu được 33,6l H2 (đktc) a/Tính khối lượng bột sắt đã tham gia b/ Làm bay hơi dd thu được sau phản ứng thu được m gam muối. Xác định m

`a)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

Theo PT: `n_{Fe}=n_{H_2}={33,6}/{22,4}=1,5(mol)`

 `m_{Fe}=1,5.56=84(g)`

`b)`

Theo PT: `n_{FeSO_4}=n_{Fe}=1,5(mol)`

`m=m_{FeSO_4}=1,5.152=228(g)`

Đáp án:

 a) 84g b) 228g

Giải thích các bước giải:

a) Fe+H2SO4−−>FeSO4+H2

1,5    1,5             1,5         1,5       (mol)

nH2​=33,6 : 22,4 ​=1,5(mol)

nFe​=nH2​=1,5(mol) 

mFe​=1,5.56=84(g)

b) nFeSO4​=nH2​=1,5(mol)

mFeSO4​=1,5.152=228(g)