Đốt cháy 67,2g hỗn hợp A (Cu và Mg) trong bình khí Oxi, sau khi hỗn hợp cháy xong thu được hỗn hợp B gồm 2 Oxit có khối lượng cân nặng 96g. Tính thành phần khối lượng hhB và hhA.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi a,b lần lượt là số mol của Cu và Mg

=> 64a+24b=67,2gam (1)

PTHH 

           `2Cu`+`O_2`→`2CuO`

Mol       a                      a

              `2Mg`+`O_2`→`2MgO`

Mol          b                   b

=>80a+40b=96 gam (2)

Từ (1) và (2)

=> a=0,6        b=1,2

$m_{Cu}=0,6.64=38,4gam$

$m_{Mg}=1,2.24=28,8gam$

$m_{CuO}=0,6.80=48gam$

$m_{MgO}=1,2.40=48gam$

Đặt `n_{Cu}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)`

`->64x+24y=67,2(1)`

`2Cu+O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2CuO`

`x->0,5x->x(mol)`

`2Mg+O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2MgO`

`y->0,5y->y(mol)`

`->80x+40y=96(2)`

`(1)(2)->x=0,6;y=1,2`

`\%m_{Cu}={0,6.64}/{67,2}.100\%\approx 57,14\%

`\%m_{Mg}=100-57,14=42,86\%`

`\%m_{CuO}={0,6.80}/{96}.100\%=50\%`

`\%m_{MgO}=100-50=50\%`