Giải chi tiết giúp tớ với ạaaa

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp kim loại Fe và Zn trong đúng dịch axit sunfuric loãng dư. Sau phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít khí ( đktc). Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 2: Hoà tan 4,8 gam kim loại R vào Axit sunfuric đặc, nóng thì thu được 1,68 lít khí sunfurơ (đktc). R là kim loại nào?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bài `1:`

`n_{H_2}={6,72}/{22,4}=0,3(mol)`

gọi `x,y` là số mol của `Fe,Zn`

`=> 56x+65y=18,6(1)`

`PTHH: Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`(mol)` `x->`                                     `x`

           `Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

`(mol)`   `y->`                                        `y`

theo pthh`=>x+y=0,3(2)`

từ `(1)(2)=>x=0,1; y=0,2`

`m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`%m_{Fe}={5,6}/{18,6} .100%~~30,11%`

`%m_{Zn}=100%-30,11%=69,89%`

câu `2:`

`n_S={1,68}/{22,4}=0,075(mol)`

`PTHH: 2R+2xH_2SO_4->R_2(SO_4)_x+2xSO_2+xH_2O`

`(mol)` `{0,075}/x`                                                             `←0,075`

`M_R={4,8}/{{0,075}/x}=64x(g`` / ``mol)`

cho `x=1=>M_R=64(Cu)`

`=>` R là KL `Cu( đ ồ ng )`

Đáp án:

Bài `1:`

`\%m_{Fe} = 30,1\%`

\%m_{Zn} = 69,9\%`

Bài `2: Cu`

Giải thích các bước giải:

Bài `1:`

Gọi `n_{Fe} = a(mol); n_{Zn} = b(mol)`

`-> 56a + 65b =18,6(1)`

`n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3(mol)`

`PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Zn}`

`-> a + b = 0,3(2)`

`(1),(2) -> a = 0,1; b = 0,2`

`\%m_{Fe} = (0,1.56)/(18,6) .100\% = 30,1\%`

`\%m_{Zn} = 100\% - 30,1\% = 69,9\%`

Bài `2:`

`n_{SO_2} = (1,68)/(22,4) = 0,075(mol)`

Đặt hóa trị của `R` là `n`

`PTHH: 2R + 2nH_2SO_4 -> R_2(SO_4)_n + nSO_2 + 2nH_2O`

`n_R = 2/n n_{SO_2} = (0,15)/n (mol)`

`-> M_R = 4,8 : (0,15)/n = 32n(g//mol)`

Với `n=2 -> M_R = 32.2 = 64(g//mol)`

`-> R:Cu`