ai giỏi hóa giúp e với ạ

$FeS_2→ 2SO_2→ 2SO_3 → 2H_2SO_4\\m_{FeS_2}= 80. 40\%=32(tấn)\\n_{FeS_2}= \dfrac{32}{120}=\dfrac{4}{15}(tmol)\\BTNT.S:\\n_{H_2SO_4}= 2n_{FeS_2}= \dfrac{8}{15}(tmol)\\m_{H_2SO_4(lt)}= \dfrac{8}{15}. 98=52,267(tấn)\\H\% = \dfrac{43,5}{52,267}. 100=83,23\%$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`m_(FeS_2)=80xx40%=32\ `(`tấn`)=32000(kg)`

`=>n_(FeS_2)=32000/120=800/3(kmol)`

Chuỗi phản ứng:

`FeS_2->2SO_2->2SO_3->2H_2SO_4`

`n_(H_2SO_4text(lt))=2n_(FeS_2)=1600/3(kmol)`

`=>m_(H_2SO_4text(lt))=1600/3xx98≈52266,7(kg)=52,267(`tấn`)`

`=>H%=(43,5)/(52,267)xx100≈83,23%`