Hấp thụ hết 0,448 lít co2 ở đktc vào dung dịch chứa a mol ca(oh)2. sau phản ứng thu được 2 gam kết tủa. tính giá trị của a (giải chi tiết giùm mình với ạ)

Đáp án:

`a = 0,02(mol)`

Giải thích các bước giải:

`n_{CaCO_3} = 2/(100) = 0,02(mol)`

`n_{CO_2} = (0,448)/(22,4) = 0,02(mol)`

Ta có: `n_{CO_2} = n_{CaCO_3} ->` Pư vừa đủ chỉ tạo muối `CaCO_3`

`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O`

Theo PT: `a=n_{Ca(OH)_2} = n_{CO_2} = 0,02(mol)`

Đáp án:  a = 0,02 ( mol )

Giải thích các bước giải:

 Số mol của các chất trước phản ứng là :

        nCO2 = $\frac{V}{22,4}$ =$\frac{0,448}{22,4}$ = 0,02 ( mol )

        nCaCO3 = $\frac{m}{M}$ =$\frac{2}{100}$ = 0,02 ( mol )

                       Ta thấy nCO2 = nCaCO3 = 0,02 mol

 PTHH :

                    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

                        1           1                1            1   ( mol )

                       0,02      0,02           0,02      0,02 ( mol )

                    Vậy Ca(OH)2 = 0,02 mol  hay a = 0,02 mol