Giúp em với ạ! Em đang cần gấp.

Tham khảo :

$\texttt{Không việc gì phải vội cả !!}$

$1,$

$a,$

$NH_4^{+}+OH^- \to NH_3+H_2O$

`=>`$n_{NH_4^+}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

`-` Bảo toàn điện tích:

$n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{0,2 \cdot 1+0,1 \cdot 2-0,2 \cdot 1}{2}=0,1(mol)$

`=>`$m_{rắn}=0,2 \cdot 18+0,1 \cdot 56+0,2 \cdot 62+ 96 \cdot 0,1=31,2(gam)$

$b,$

$n_{Ba(OH)_2}=0,15(mol)$

`=>`$n_{Ba^{2+}}=0,15(mol)>n_{SO_4^{2-}}$

`=>`$n-{OH^-}=0,3(mol)<n_{NH_4^+}+2n_{Fe^{2+}}$

`=>`$n_{BaSO_4}=0,1(mol);n_{Fe(OH)_2}=\dfrac{0,3-0,2}{2}=0,05(mol)$

`=>`$m=0,1 \cdot 233+0,05 \cdot 90=27,8(gam)$

$2,$

$n_{Ba(OH)_2}=0,15(mol)=n_{SO_4^{2-}}$

`=>`$n_{OH^-}=0,3(mol)$

`-` Bảo toàn điện tích:

$n_{H^+}=0,15 \cdot (1+2)-0,1 \cdot 2=0,25(mol)$

`=>`$n_{BaSO_4}=0,15(mol);n_{Cu(OH)_2}=\dfrac{0,3-0,25}{2}=0,025(mol)$

`=>`$m=0,15 \cdot 233+0,025 \cdot 98=37,4(gam)$

Đáp án:

`1)`

`a)m = 31,2(g)`

`b)m=32,3(g)`

`2)m=39,85(g)`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_{NH_3} = (4,48)/(22,4) = 0,2(mol)`

$NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O$
`n_{NH_4^+} = n_{NH_3} = 0,2(mol)`

Bảo toàn điện tích:

`n_{NH_4^+} + 2n_{Fe^{2+}} = n_{NO_3^-} + 2n_{SO_4^{2-}}`

`-> n_{SO_4^{2-}} = (0,2 + 0,1.2 - 0,2)/2 = 0,1(mol)`

`-> m = 0,2.18 + 0,1.56 + 0,2.62 + 0,1.96 = 31,2(g)`

`b)`

`n_{Ba(OH)_2} = 0,15.1 = 0,15(mol)`

`n_{Ba^{2+}} = n_{Ba(OH)_2} = 0,15(mol)`

`n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} = 0,3(mol)`

$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$

`0,1 -> 0,2 -> 0,1`

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

`0,1 <- 0,1 -> 0,1`

`-> m = 0,1.90 + 0,1.233 = 32,3(g)`

`2)`

Bảo toàn điện tích:

`n_{H^+} + 2n_{Cu^{2+}} = n_{NO_3^-} + 2n_{SO_4^{2-}}`

`-> x = n_{H^+} = 0,15 + 0,15.2 - 0,1.2 = 0,25(mol)`

`n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,75 = 0,15(mol)`

`n_{Ba^{2+}} = n_{Ba(OH)_2} = 0,15(mol)`

`n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} = 0,3(mol)`

$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

`0,25->0,25->0,25`

$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow$

`0,025 <- 0,05 -> 0,025`

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

`0,15 -> 0,15 ->0,15`

`-> m = 0,15.233 + 0,025.98 = 37,4(g)`