Hấp thụ 4,48 lít khí CO2 ( ở đktc) vào 0,5 lít dung dịch chứa NaOH 0,4 M và KOH 0,2 M được dung dịch X. Cho X pứ hoàn toàn với dd BaCl2 dư tính m kết tủa thu được

Đáp án:

$\rm m=19,7\ (g)$ 

Giải thích các bước giải:

Gọi hỗn hợp kiềm là: $\rm ROH$.

$\rm n_{ROH}=n_{KOH}+n_{NaOH}=0,5×(0,4+0,2)=0,3\ (mol)$

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

Tỉ lệ: $\rm 1<T=\dfrac{n_{ROH}}{n_{CO_2}}=1,5<2$ nên tạo 2 muối: $\begin{cases}\rm R_2CO_3:a\ (mol)\\\rm RHCO_3:b\ (mol)\end{cases}$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm [C]:a+b=0,2\\\rm [R]:2a+b=0,3\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,1\end{cases}$

Phản ứng tạo kết tủa:

$\rm R_2CO_3+BaCl_2\to BaCO_3+2RCl$

Ta có: $\rm n_{BaCO_3}=n_{R_2CO_3}=0,1\ (mol)$

$\rm m_{BaCO_3}=0,1×197=19,7\ (g)$