Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2g. Hòa tan hỗn hợp này trong 2l dung dịch H2SO4 0,5M a. Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết b. Nếu dùng 1 lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? c. Trong trường hợp câu a, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Mn giải giúp e vs ạ ! E c.ơn

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_{H_2SO_4} = 0,5.2 = 1(mol)`

Giả sử hỗn hợp chỉ có `Fe`

`-> n_{Fe} = (37,2)/(56) = (93)/(140) (mol)`

`PTHH: Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

Xét tỉ lệ: `(93)/(140) < 1 -> H_2SO_4` dư, kim loại tan hết

`b)`

`m_{KL} = 37,2.2 = 74,4(g)`

Giả sử hỗn hợp chỉ có `Zn`

`-> n_{Zn} = (74,4)/(65) = (372)/(325) (mol)`

`PTHH: Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

Xét tỉ lệ: `(372)/(325) > 1 ->` Kim loại dư, axit hết

`c)`

Thiếu dữ kiện để tính