Chia 35,5g hỗn hợp B gồm MgO và Al2O3 thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 cho tác dụng với 500ml dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc làm bay hơi cẩn thận thu được 38,375g chất rắn khan.

- Phần 2 cho tác dụng với 800ml dung dịch HCl ở trên, kết thúc các phản ứng cũng làm bay hơi cẩn thận thu được 45,25g chất rắn khan.

a) viết các PTHH

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp B

Giải chi tiết giúp em với:<

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`PTHH:`

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`

`Al_2O_3 + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2O`

`b)`

Ta thấy:

`-` Lượng oxi kim loại như nhau

`-` Thể tích lượng axit ở phân `2` nhiều hơn phần `1` (cùng nồng độ mol)

`-`  Khối lượng chất rắn ở phần `2` nhiều hơn phần `1`

`->` Ở phần `1` oxit kim loại dư, axit hết

Giả sử phần `2` oxit kim loại vẫn còn dư thì khối lượng chất răn skhan thu được là:

`38,375 . (800)/(500) = 61,4(g) > 45,25(g)`

`->` Giả sử sai

`->` Ở phần `2` axit dư, oxit kim hết

`m_{P_1} = m_{P_2} = (35,5)/2 = 17,75(g)`

Đặt `n_{MgO} = a(mol); n_{Al_2O_3} = b(mol)`

`-> 40a + 102b = 17,75(1)`

Theo PT:

`n_{MgCl_2} = n_{MgO} = a(mol)`

`n_{AlCl_3} = 2n_{Al_2O_3} = 2b(mol)`

`->95a + 2b.133,5 = 45,25(2)`

`(1),(2) -> a=b=0,125`

`\%m_{MgO} = (0,125.40)/(0,125.40 + 0,125.102) .100\% = 28,17\%`

`\%m_{Al_2O_3} = 100\% - 28,17\% = 71,83\%`

Tham khảo :

$m'=\dfrac{35,5}{2}=17,75(gam)$

$n_{MgO}=a(mol);n_{Al_2O_3}=b(mol)$

`->`$40a+102b=17,75$$(1)$

`-` Nồng độ $HCl$ cả $2$ thí nghiệm như nhau và bằng $x(M)$

$P_1:$

$MgO+HCl \to MgCl_2+H_2O$

$Al_2O_3+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2O$

$m_{rắn,1}<m_{rắn,2}$

`=>`$P_1$ $HCl$ thiếu.

$n_{HCl}=0,5x(mol)$

`=>`$n_{H_2O}=0,25x(mol)$

`-` Bảo toàn khối lượng:

$17,75+36,5 \cdot 0,5x=38,375+18 \cdot 0,25x$

`=>`$x=1,5$

$P_2:$

`-` Giả sử $HCl$ thiếu.

$n_{HCl}=1,2(mol)$

`=>`$n_{H_2O}=0,6(mol)$

`-` Bảo toàn khối lượng:

$17,75+36,5 \cdot 1,2=m_{rắn}+18 \cdot 0,6$

`=>`$m_{rắn}=50,75(gam)>45,25(gam)$

`=>`$HCl$ dư và rắn chỉ chứa muối.

`=>`$95a+133,5 \cdot 2b=45,25$$(2)$

`-` Từ $(1),(2)$ suy ra : $a=0,125;b=0,125$

`=>`$\%m_{MgO}=\dfrac{0,125 \cdot 40}{17,75} \cdot 100\%=28,17\%$

`=>`$\%m_{Al_2O_3}=100\%-28,17\%=71,83\%$