Đun nóng một lg HI trong bình kín dung tích 1 lít ở 500 độ C đến khi đạt trạng thái cân bằng 2HI phần ứng thuận ngịch cho ra H2 và I2 A/nồng độ HI,H2,I2 ở trạng thái cân bằng lần lượt là 3,5 mol/l; 0,4mol/l; 0,4mol/l.Tính Kc B/Thêm vào hệ cân bằng 1mol HI thì cân bằng chuyển dịch như thế nào?Tính nồng độ HI; H2; I2 ở trạng thái cân bằng mới biết nhiệt độ không đổi

Đáp án: 

a,

$2HI\rightleftharpoons H_2+I_2$

$K_C=\dfrac{[H_2][I_2] }{[HI]^2}=\dfrac{ 0,4.0,4}{3,5^2}=0,0131$ 

b,

Khi thêm vào hệ $\dfrac{1}{1}=1M$ $HI$, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm giảm nồng độ $HI$.

$C_{HI}=1+3,5=4,5M$ 

$C_{H_2}=C_{I_2}=0,4M$ 

Đặt $x(M)$ là nồng độ $HI$ phản ứng 

$\Rightarrow [HI]=4,5-x(M); [H_2]=[I_2]=0,4+0,5x(M)$ 

$\Rightarrow \dfrac{(0,4+0,5x)^2 }{(4,5-x)^2}=0,0131$ 

$\Rightarrow 0,4+0,5x=\sqrt{0,0131}(4,5-x)$ 

$\Rightarrow x=0,1872$

Vậy $[HI]=4,3128M; [H_2]=[I_2]=0,4936M$