Giãi giúp minh câu này vs

Đáp án: $55,56\%$

Giải thích các bước giải:

$2Fe(NO_3)_2\xrightarrow{{t^o}} Fe_2O_3+4NO_2+\dfrac{1}{2}O_2$ 

Giả sử phản ứng sinh ra $1$ mol $Fe_2O_3$ 

$\Rightarrow n_{NO_2}=4(mol); n_{O_2}=0,5(mol)$

$4NO_2+2H_2O+O_2\to 4HNO_3$ 

$\Rightarrow NO_2$ dư $4-0,5.4=2$ mol 

$3NO_2+H_2O\to 2HNO_3+NO$ 

$\Rightarrow \sum n_{HNO_3}=0,5.4+2.\dfrac{2}{3}=\dfrac{10}{3}(mol)$ 

$Fe_2O_3+6HNO_3\to 2Fe(NO_3)_3+3H_2O$ 

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3\text{tan}}=\dfrac{10}{3}:6=\dfrac{5}{9}(mol)$ 

Vậy $\%m_{Fe_2O_3\text{tan}}=\dfrac{5}{9}.100\%:1 =55,56\%$