ngâm 1 thanh kim loại R ( có hóa trị 2) khối lượng 50,00 gam vào dung dịch AgNO3 sau 1 thời gian lấy vật ra rửa sạch cẩn thận ( không để bong mất lớp kim loại mới sinh ra trong phản ứng bắm vào vật ) làm khô đem cân dược 59,06 gam. cũng cùng thanh kim loại R như ở trên nếu ngâm vào dung dịch CuSO4 sau 1 thời gian lấy vậy ra rửa sạch cẩn thận làm khô đem cân được 49,70 gam 1) xác định kim loại R biết rằng lượng kim loại R đã phản ứng với dung dịch CuSO4 găp 5 lần lượng kim loại R đã phản ứng với dung dịch AgNO3 2) tính nồng độ C% của các chất có trong các dung dịch sau khi lấy thanh kim loại R ra khỏi dung dịch biết rằng ban đầu người ta đã dừng 800 gam dung dịch AgNO3 6,8% và 900 g dung dịch CuSO4 8,0%

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Đặt `n_R = a(mol)`

`PTHH: R + 2AgNO_3 -> R(NO_3)_2 + 2Ag`

Theo PT: `n_{Ag} = 2n_R = 2a(mol)`

`-> m_{tăng} = m_{Ag} - m_R = 59,06 - 50`

`-> 2a.108 -aM_R = 9,06`

`<=> a(216-M_R) = 9,06(1)`

`-` Mặt khác:

`n_R = 5a(mol)`

`PTHH: R + CuSO_4 -> RSO_4 + Cu`

Theo PT: `n_{Cu} = n_R = 5a(mol)`

`-> m_{giảm} = m_R - m_{Cu} = 50 - 49,7`

`-> 5aM_R - 5a.64 = 0,3`

`-> 5a(M_R - 64) = 0,3(2)`

Từ `(1),(2) -> ( a(216-M_R) )/( 5a(M_R-64) ) = (9,06)/(0,3)`

`<=> M_R = 65(g//mol)`

`-> R:Zn`

`2)`

`a = (9,06)/(216 - 65) = 0,06(mol)`

`n_{AgNO_3(\text{ban đầu})} = (800.6,8\%)/(170) = 0,32 (mol)`

`n_{AgNO_3(\text{phản ứng})} = 2a = 0,06.2 = 0,12(mol)`

`n_{AgNO_3(\text{dư})} = 0,32 - 0,12 = 0,2(mol)`

`n_{Zn(NO_3)_2} = n_{Zn} = 0,06(mol)`

`m_{dd(sau)} = 800 + 50 - 59,06 = 790,94(g)`

`C\%_{AgNO_3} = (0,2.170)/(790,94) .100\% = 4,3\%`

`C\%_{Zn(NO_3)_2} = (0,06.189)/(790,94) .100\% = 1,43\%`

`-` Mặt khác:

`n_{Cu(NO_3)_2(\text{phản ứng})} = n_{Zn(NO_3)_2} = n_{Zn} = 5a = 0,3(mol)`

`n_{Cu(NO_3)_2(\text{ban đầu})} = (900.8\%)/(160) = 0,45(mol)`

`n_{Cu(NO_3)_2(\text{dư})} = 0,45 - 0,3 = 0,15(mol)`

` m_{dd(sau)} = 900 + 50 - 49,7 = 900,3(g)`
`C\%_{Cu(NO_3)_2} = (0,15.188)/(900,3) .100\% = 3,13\%`

`C\%_{Zn(NO_3)_2} = (0,3.189)/(900,3) .100\% = 6,3\%`