Hỗn hợp gồm `Fe`, $Fe_2O_3$ và `Cu` nặng `10g`. nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp bằng `HCl` dư giải phóng `3,36l` khí (đktc) , nhận được dung dịch `X` và chất rắn `Y`. Đem nung nóng chất rắn `Y` trong không khí đến khối lượng không đổi cân nặng `2,75g`. `a.` Viết `PTPƯ` `b.` Tính thành phần `%` về khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2(1)`

`Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O(2)`

`Cu + 2FeCl_3 -> CuCl_2 + 2FeCl_2 (3)`

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO(4)$

`b)`

`n_{CuO} =(2,75)/(80) = 0,034375(mol)`

Theo PT `(4): n_{Cu(dư)} = n_{CuO} = 0,034375(mol)`

`-> m_{Cu(dư)} = 0,03435.64 = 2,2(g)`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15(mol)`

Theo PT `(1): n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15(mol)`

`-> m_{Fe} =0,15.56 = 8,4(g)`

`-> m_{Fe_2O_3} + m_{Cu(pư)} = 10 - 8,4 - 2,2 = -0,6(g) <0`

Xem lại đề

$a)$ 

$Fe + 2HCl→ FeCl_2+ H_2\\Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+ 3H_2O\\Cu + 2FeCl_3→ CuCl_2+ 2FeCl_2\\2Cu + O_2 \xrightarrow{t°}2CuO$

$b)$ 

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\n_{Fe}= n_{H_2}= 0,15(mol)\\n_{CuO}= \dfrac{2,75}{80}=\dfrac{11}{320}(mol)\\n_{Cu}(dư)=n_{CuO}=\dfrac{11}{320}(mol)\\\%m_{Fe}= \dfrac{0,15. 56}{10}. 100=84\%\\\%m_{Cu}(dư)= \dfrac{11}{320}. 64:10. 100=22\%\\%m_{FeO}=100-84-22=-6$

đề sai