Một hỗn hợp Z gồm lim loại bari và kim loại kiềm cho 16 g hỗn hợp này tác dụng hết với lượng nước dư thu được dung dịch A và 3,36 lít H2 đktc hãy cho biết cô cạn 1/10 dung dịch A sẽ được bao nhiêu gam chất rắn khan

Kim loại kiềm: $R$ 

$Ba + 2H_2O→ Ba(OH)_2+H_2\\2R+2H_2O→2ROH+H_2\\n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\n_{H_2O}=2n_{H_2}=0,3(mol)\\BTKL:m_{ROH+Ba(OH)_2}=m_{Z}+m_{H_2O}-m_{H_2}\\=16+0,3. 18-0,15. 2=21,1(g)$ 

Khi cô cạn $\dfrac{1}{10}\;A$ 

$m= \dfrac{1}{10}. 21,1=2,11(g)$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại kiềm là `R(I)`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15(mol)`

`PTHH:`

`Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2(1)`

`2R + 2H_2O -> 2ROH + H_2(2)`

Theo PT `(1),(2): n_{-OH} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)`

`-> m_{\text{chất rắn khan}} = 0,3.17 + 16 = 21,1(g)`

`->` Cô cạn `1/(10) ddA` thu được `m_{\text{chất rắn khan}} = (21,1)/(10) = 2,11(g)`