hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm A, B ( kim loại ở nhóm IA của bảng tuần hoàn ) tỷ lệ số mol muối của A số mol muối của B trong hỗn hợp X bằng 3:1 .cho M gam X tác dụng với lượng dư dung dịch axit clohidric sau phản ứng thu được dung dịch Y và khí Z dẫn toàn bộ lượng khí Z sinh ra ở trên vào bình chứa dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng bình tăng lên 1,760 gam cô cạn dung dịch Y thì thu được 4,040 gam hỗn hợp 2 muối khan 1) xác định công thức hóa học của muối cacbonat biết MA < MB 2) tính m =? và tỷ lệ % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X

Đáp án:

`a)Li_2CO_3,K_2CO_3`

`b)`

`m_{Li_2CO_3} = 2,22(g)`

`m_{K_2CO_3} = 1,38(g)`

`m_X = 3,6(g)`

`\%m_{Li_2CO_3} = 61,67\%`

`\%m_{K_2CO_3} = 38,33\%`

Giải thích các bước giải:

`PTHH:`

`A_2CO_3 + 2HCl -> 2ACl + CO_2 + H_2O(1)`

`B_2CO_3 + 2HCl -> 2BCl + CO_2 + H_2O(2)`

`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 + H_2O(3)`

`m_{tăng} = m_{CO_2} = 1,76(g)`

`-> n_{CO_2} = (1,76)/(44) = 0,04(mol)`

Theo PT `(1),(2): n_{A_2CO_3} + n_{B_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,04(mol)`

`-> n_{A_2CO_3} = 3/(3+1) . 0,04 = 0,03(mol)`

`-> n_{B_2CO_3} = 0,04 - 0,03 = 0,01(mol)`

Theo PT `(1): n_{ACl} = 2n_{A_2CO_3} = 0,06(mol)`

Theo PT `(2): n_{BCl} = 2n_{B_2CO_3} = 0,02(mol)`

`-> 0,06(M_A + 35,5) + 0,02(M_B + 35,5) = 4,04`

`<=> 3M_A + M_B = 60(g//mol)`

Mà `M_A < M_B`

`-> M_A = 7(g//mol); M_B = 39(g//mol)`

`-> A:Li; B:K`

Vậy các muối là `Li_2CO_3,K_2CO_3`

`2)`

`m_{Li_2CO_3} = 0,03.74 = 2,22(g)`

`m_{K_2CO_3} =0,01.138 = 1,38(g)`

`m_{hh} = 2,22 + 1,38 = 3,6(g)`

`\%m_{Li_2CO_3} = (2,22)/(3,6) .100\% = 61,67\%`

`\%m_{K_2CO_3} = 100\% - 61,67\% = 38,33\%`