hòa tan hết 12,6 gam hỗn hợp gồm mg và al trong 500 ml dung dịch hcl 3M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch z và khí t. dẫn khí sinh ra qua ống nghiệm đựng m gam cuo nung nóng thì thấy khối lượng chất rắn thu được là (m-9,6) gam. tính khối lượng mỗi ki loại trong hỗn hợp đầu

Đáp án:

`m_{Mg} = 7,2(g); m_{Al} = 5,4(g)`

Giải thích các bước giải:

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2(1)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2(2)`

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O(3)$
`m_{\text{giảm}} = m_O = m - (m - 9,6) = 9,6(g)`

`-> n_O = (9,6)/(16) = 0,6(mol)`

Theo PT `(3): n_{H_2} = n_O = 0,6(mol)`

`n_{HCl} = 0,5.3 = 1,5(mol)`

Theo PT `(1),(2): n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1,2(mol)< 1,5(mol)`

`-> HCl` dư, kim loại tan hết

Gọi `n_{Mg} = a(mol); n_{Al} =b(mol)`

`-> 24a + 27b = 12,6(I)`

Theo PT `(1),(2): n_{H_2} = n_{Mg} + 3/2 n_{Al}`

`-> a + 1,5b = 0,6(II)`

`(I),(II) -> a = 0,3; b = 0,2`

`m_{Mg} = 0,3.24 = 7,2(g)`

`m_{Al} = 0,2.27 =5,4(g)`

$Mg + 2HCl→ MgCl_2+ H_2\\2Al+ 6HCl→ 2AlCl_3+3H_2\\CuO+H_2 \xrightarrow{t°} Cu+H_2O\\n_O = \dfrac{9,6}{16}=0,6(mol)\\n_{HCl}=\dfrac{500}{1000}. 3=0,15(mol)\\n_{H_2}=n_O=0,6(mol)\\n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\\n_{H_2}< \dfrac{1}{2}n_{HCl}$

Vậy kim loại tan hết 

$m= 24x + 27y = 12,6(1)\\n_{H_2}=x +1,5y=0,6(2)\\(1)(2)→x=0,3(mol);y=0,2(mol)\\m_{Mg}=0,3. 24=7,2(g)\\m_{Al}=0,2. 27=5,4(g)$