Hòa tan hết 5,2 gam hỗn hợp Fe, Mg cần 400 g dd HCl thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc: a) Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính C% dd axit đã dùng c) Tính C% các chất trong dd sau pư

Đáp án:

`a)\%m_{Fe} = 53,85\%; \%m_{Mg} = 46,15\%`

`b)C\%_{HCl} = 2,7375\%`

`c)C\%_{FeCl_2} = 0,7\%; C\%_{MgCl_2} = 3,14\%`

Giải thích các bước giải:

`a)`

`n_{H_2} = (3,36)/(22,4) = 0,15(mol)`

Đặt `n_{Fe} = a(mol); n_{Mg} = b(mol)`

`-> 56a + 24b = 5,2(1)`

`PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Mg}`

`-> a + b = 0,15(2)`

`(1),(2) ->a=0,05;b=0,1`

`\%m_{Fe} = (0,05.56)/(5,2) .100\% = 53,85\%`

`\%m_{Mg} = 100\% - 53,85\% = 46,15\%`

`b)`

Theo PT: `n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)`

`-> C\%_{HCl} = (0,3.36,5)/(400) .100\% = 2,7375\%`

`c)`

`m_{dd(sau)} = 5,2 + 400 - 0,15.2 = 404,9(g)`

Theo PT:

`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,05(mol)`

`n_{MgCl_2} = n_{Mg}= 0,1(mol)`

`C\%_{FeCl_2} = (0,05.56)/(404,9) .100\% = 0,7\%`

`C\%_{MgCl_2} = (0,1.127)/(404,9).100\% = 3,14\%`

$a)$ 

$Fe + 2HCl→ FeCl_2+ H_2\\Mg+ 2HCl→ MgCl_2+H_2\\ n_{H_2}= \dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\n_{Fe}=x(mol); n_{Al}=y(mol)\\m=56x+24y=5,2(1)\\n_{H_2}=x+y=0,15(2)\\→x=0,05(mol);y=0,1(mol)\\m_{Fe}=0,05. 56=2,8(g)\\m_{Mg}=0,1. 24= 2,4(g)$ 

$b)$ 

$n_{HCl}= 2n_{H_2}= 0,3(mol)\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,3. 36,5}{400}.100=2,7375\%$

$c)$

$mdd = 5,2 + 400- 0,15. 2= 404,9(g)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05(mol)\\n_{MgCl_2}= n_{Mg}=0,1(mol)\\C\%_{FeCl_2}= \dfrac{0,05.127}{404,9}. 100=1,57\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1. 95}{404,9}.100=2,35\%$