X là hỗn hợp gồm ba este no đơn hở tạo bởi cùng một ancol. Đốt cháy hoàn toàn 9,08 g X trong 0,6 mol oxi dư ,hỗn hợp trên sau phản ứng gồm khí và hơi có tổng số mol là a. Mặt khác thủy phân hoàn toàn x trên trong NaOH thu được 9,88 g muối. Giá trị a

Đáp án:

Khối lượng muối lớn hơn khối lượng etse $\to$ Este tạo từ ancol $\rm CH_3OH$.

Tăng giảm khối lượng:

$\rm n_{Este}=\dfrac{9,88-9,08}{23-15}=0,1\ (mol)$

Quy hỗn hợp: $\begin{cases}\rm HCOOCH_3:0,1\ (mol)\\\rm CH_2:0,22\ (mol)\end{cases}$

$\rm n_{CH_2}=\dfrac{9,08-0,1×60}{14}=0,22\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{CO_2}=2n_{HCOOCH_3}+n_{CH_2}=0,42\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố H:

$\rm n_{H_2O}=2n_{HCOOCH_3}+n_{CH_2}=0,42\ (mol)$

Tương quan đốt:

$\rm n_{O_2\ (pu)}=2n_{HCOOCH_3}+1,5n_{CH_2}=0,53\ (mol)$

$\rm a=0,42×2+0,6-0,53=0,91\ (mol)$

Đáp án:

$\rm a = 0,91$

Giải thích các bước giải:

Vì `9,08 < 9,88`

$\rm \Rightarrow m_{muối} > m_{este}$
$\rm \Rightarrow$ Các este đều được tạo bởi ancol $\rm CH_3OH$

Theo tăng giảm khối lượng, ta có:
$\rm n_{CH_3OH} = \dfrac{9,88-9,08}{23-15} = 0,1(mol)$

Quy đổi hỗn hợp thành $\rm HCOOCH_3,CH_2$

$\rm n_{HCOOCH_3} = n_{CH_3OH} = 0,1(mol)$
$\rm n_{CH_2} = \dfrac{9,08 - 0,1.60}{14} = 0,22(mol)$

Bảo toàn $\rm C: n_{CO_2} = 2n_{HCOOCH_3} + n_{CH_2} = 0,42(mol)$
Bảo toàn $\rm H: n_{H_2O} = 2n_{HCOOCH_3} + n_{CH_2} = 0,42(mol)$
Bảo toàn $\rm O: n_{O_2(pư)} = n_{CO_2} + \dfrac{1}{2}n_{H_2O} - n_{HCOOCH_3} = 0,53(mol)$
$\rm \Rightarrow a = 0,42 + 0,42 + 0,6 - 0,53 = 0,91(mol)$