hòa tan một lượng hỗn hợp gồm al và al2o3 trong dung dịch h2so4 loãng vừa đủ thu được dung dịch x trong đó, số nguyên tử oxi gấp 19,5 lần số nguyen tử nhôm a) tính nồng độ phần trăm của các chất tan có trong dung dịch x b) cho 82,8 gam dung dịch x tác dụng với v lít dung dịch naoh 1M, sau phản ứng thu được 14,04 gam kết tủa. tìm v

`a)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O`

`->X:\ Al_2(SO_4)_3:x(mol);H_2O:y(mol)`

`n_{O(X)}=19,5n_{Al(X)}`

`->12x+y=19,5.2x`

`->27x=y`

`->C\%_{Al_2(SO_4)_3}={342x}/{342x+18y}.100\%={342x}/{342x+18.27x}.100\%\approx 41,3\%`

`b)`

`n_{Al(OH)_3}={14,04}/{78}=0,18(mol)`

`n_{Al_2(SO_4)_3}={82,8.41,3\%}/{342}\approx 0,1(mol)`

TH1: `NaOH` dư

`Al_2(SO_4)_3+6NaOH->2Al(OH)_3+3Na_2SO_4`

`0,1->0,6->0,2(mol)`

`Al(OH)_3+NaOH->NaAlO_2+2H_2O`

`0,2-0,18=0,02←0,02(mol)`

`->\sum n_{NaOH}=0,02+0,6=0,62(mol)`

`->V={0,62}/1=0,62(l)`

TH2: `Al_2(SO_4)_3` dư

`Al_2(SO_4)_3+6NaOH->2Al(OH)_3+3Na_2SO_4`

`0,09←0,54←0,18(mol)`

`->V={0,54}/1=0,54(l)`