Cho 11,2 gam CaO vào 103,6 gam nước để cho phản ứng xảy ra hoàn toàn đưa nhiệt độ của cả hỗn hợp về 200C. Tính khối lượng kết tủa và nồng độ % của dung dịch thu được. Biết độ tan của Ca(OH)2 ở 200C là 0,2 gam.

Đáp án:

`m_{\text{kết tủa}} = 14,6(g)`

`C\%_{Ca(OH)_2} = 0,2\%`

Giải thích các bước giải:

`n_{CaO} = (11,2)/(56) = 0,2(mol)`

`PTHH: CaO + H_2O -> Ca(OH)_2`

Theo PT: `n_{Ca(OH)_2} = n_{H_2O(pư)} = n_{CaO} = 0,2(mol)`

`-> m_{H_2O(dư)} = 103,6 - 0,2.18 = 100(g)`

Ta có: `S_{Ca(OH)_2(20^oC)} = (m_{Ca(OH)_2})/(m_{H_2O}) .100 = 0,2(g)`

`-> m_{Ca(OH)_2(tan)} = (0,2.m_{H_2O})/(100) = (0,2.100)/(100) = 0,2(g)`

`-> m_{Ca(OH)_2(\text{kết tủa})} = 0,2.74 - 0,2 = 14,6(g)`
`C\%_{Ca(OH)_2} = (0,2)/(0,2 + 100) .100\% = 0,2\%`