Cho 20 (g) hỗn hợp Fe và FeO tác dụng với 200ml H2SO4 x M thu được 2,24 (l) H2 a) Tìm x b) Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp c) Tìm C M của dung dihcj sau pứ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`(1)

`FeO + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2O`(2)

`n_{H_2}` = $\dfrac{2,24}{22,4}$ = `0,1` mol

a) Theo PTHH (1)

`n_{H_2SO_4}` = `n_{H_2}` = `0,1` mol

`n_{Fe}` = `n_{H_2}` = `0,1` mol

`=>` `m_{Fe}` = `0,1 . 56 = 5,6g`

`=>` `m_{FeO}` = `20 - 5,6 = 14,4g`

`=>` `n_{FeO}` = `{14,4}/{72}` = `0,2` mol

Theo PTHH(2)

`n_{H_2SO_4}` = `n_{FeO}` = `0,2` mol

Theo PTHH (1), (2)

`n_{H_2SO_4}` = `0,1 + 0,2 = 0,3` mol

Đổi `200ml = 0,2l`

`=>` `C_{M_{H_2SO_4}` = `{0,3}/{0,2}` = `1,5M`

b)

`%Fe = {5,6}/{20} . 100% = 28%`

`%FeO = 100% - 28% = 72%`

c)Theo PTHH (1), (2)

`n_{FeSO_4}` = `n_{H_2} + n_{FeO}` = `0,1 + 0,2 = 0,3` mol

Giả sử như sau phản ứng thể tích hay đổi không đáng kể

`C_{M_{FeSO_4}` = `{0,3}/{0,2}` = `1,5M`