Cho m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại X,Y,Z có hoá trị duy nhất lần lượt là 3,2,1 và tỷ lệ số mol lần lượt là 1:2:3 . Cho lượng X có trong m gam hỗn hợp 3 kim loại trên tác dụng hết với HCl dư thu được 0,672 lít khí ( đktc ) . Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam 3 kim loại trên trong dung dịch có chứa a gam HNO3 ( lấy dư 25%) , sau phản ứng thu được dung dịch T ( không có NH4NO3) và 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO2 ở đktc . Tính a

Đáp án:

gọi số mod của kim loại x là x,y là y và z là z

Theo tỷ lệ số mol, ta có:
x : y : z = 1 : 2 : 3

Vì số mol của X, Y, Z tỷ lệ nhau nên ta có thể ký hiệu số mol của chúng là x, 2x và 3x.

Từ đó, ta có hệ phương trình sau:
x + 2x + 3x = m (số mol của hỗn hợp) --> 6x = m
x + 2x + 3x = 0.672 (số mol của HCl tạo thành)

Từ đó, ta tính được giá trị của x:
6x = 0.672
x = 0.112 (số mol của

Tiếp theo, ta tính số mol của HNO3 đã phản ứng với hỗn hợp kim loại:
Số mol của HNO3 = số mol của X + số mol của Y + số mol của Z
a = (0.112 * 63) / 1 = 7.056 (g)

Vậy giá trị của a là 7.056 g.

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2]={0,672}/{22,4}=0,03(mol)`

`2X+6HCl->2XCl_3+3H_2`

Theo PT: `n_X=2/3n_{H_2}=0,02(mol)`

`->n_Y=0,04(mol);n_Z=0,06(mol)`

Bảo toàn N,X,Y,Z:

`n_{HNO_3}=3n_{X(NO_3)_3}+2n_{Y(NO_3)_2}+n_{ZNO_3}+n_{NO}+n_{NO_2}`

`->n_{HNO_3}=3n_X+2n_Y+n_Z+n_{NO}+n_{NO_2}`

`->n_{HNO_3}=3.0,02+2.0,04+0,06+{8,96}/{22,4}`

`->n_{HNO_3}=0,6(mol)`

`->a=0,6.63.125\%=47,25(g)`