1) Chia m(g) hh X gồm `Mg` và `Al` làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: td với dd `H_2SO_4` loãng dư thu được `8.96l` `H_2` (dktc) Phần 2: đốt cháy trong bình `Cl_2` dư thu được `36.2g` hh `MgCl_2,FeCl_3` a) Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu b) Tính m. 2) Chia m(g) hh X gồm `Zn` và `Fe` làm 3 phần bằng nhau: Phần 1: td với dd `HCl` loãng dư thu được `4.48l` `H_2` (dktc) Phần 2: đốt cháy trong bình `O_2` dư thu được `12g` hh `MgO,Fe_2O_3` Phần 3: đốt cháy trong bình `Cl_2` dư thu được a(g) hh các muối a) Tính khối lượng mỗi kim loại ban đầu b)Tính m và % khối lượng mỗi muối c) Tính a

1.

`a)`

Mỗi phần đặt `n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`Mg+Cl_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `MgCl_2`

`2Al+3Cl_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2AlCl_3`

Theo PT: `n_{H_2}=x+1,5y={8,96}/{22,4}=0,4(1)`

`n_{MgCl_2}=n_{Mg}=x(mol);n_{AlCl_3}=n_{Al}=y(mol)`

`->95x+133,5y=36,2(2)`

`(1)(2)->x=0,1;y=0,2`

`->m_{Mg(bd)}=0,1.2.24=4,8(g)`

`->m_{Al(bd)}=0,2.2.27=10,8(g)`

`b)\ m=4,8+10,8=15,6(g)`

2.

`a)`

Mỗi phần đặt `n_{Mg}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`2Mg+O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2MgO`

`4Fe+3O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe_2O_3`

Theo PT: `n_{H_2}=x+y={4,48}/{22,4}=0,2(1)`

`n_{MgO}=n_{Mg}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=1/2n_{Fe}=0,5y(mol)`

`->40x+160y=12(2)`

`(1)(2)->x=0,1;y=0,1`

`->m_{Mg(bd)}=0,1.3.24=7,2(g)`

`->m_{Fe(bd)}=0,1.3.56=16,8(g)`

`b)`

`m=4,8+11,2=16(g)`

`Mg+Cl_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `MgCl_2`

`2Fe+3Cl_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2FeCl_3`

Theo PT: `n_{MgCl_2}=x=0,1(mol);n_{FeCl_3}=y=0,1(mol)`

`\%m_{MgCl_2}={0,1.95}/{0,1.95+0,1.162,5}.100\%\approx 36,89\%`

`\%m_{FeCl_3}=100-36,89=63,11\%`

`c)\ a=0,1.95+0,1.162,5=25,75(g)`

Đáp án:

`1)`

`a)m_{Mg} = 4,8(g);m_{Al}=10,8(g)`

`b)m=15,6(g)`

`2)`

`a) m_{Fe} = 16,8(g);m_{Mg}=7,2(g)`

`b)m=24(g);\%m_{MgCl_2}=36,9\%;\%m_{FeCl_3}=63,1\%`

`c)a=25,75(g)`

Giải thích các bước giải:

`1)`

Đặt số mol của từng kim loại có trong mỗi phần là:

`n_{Mg} = a(mol); n_{Al} = b(mol)`

`-` Phần `1:`

`n_{H_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4(mol)`

`PTHH:`

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Mg} + 3/2 n_{Al}`

`-> a + 1,5b = 0,4(1)`

`-` Phần `2:`

$Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$
$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$

Theo PT: 

`n_{MgCl_2} = n_{Mg} = a(mol)`

`n_{AlCl_3} = n_{Al} = b(mol)`

`-> 95a + 133,5b = 36,2(2)`

`(1),(2) -> a = 0,1; b = 0,2`

Vậy hỗn hợp ban đầu có:

`n_{Mg} = 0,1.2 = 0,2(mol)`

`n_{Al} = 0,2.2 = 0,4(mol)`

`m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(g)`

`m_{Al} = 0,4.27 = 10,8(g)`

`b)`

`m = m_{Mg} + m_{Al} = 4,8 + 10,8 = 15,6(g)`

`2)`

Đặt số mol của từng kim loại có trong từng phần là: 

`n_{Mg} = a(mol); n_{Fe} = b(mol)`

`-` Phần `1:`

`n_{H_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2(mol)`

`Mg + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Zn} + n_{Fe}`

`-> a + b = 0,2(1)`

`-` Phần `2:`

$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Mg + O_2$

$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$

Theo PT:

`n_{MgO} = n_{Mg} = a(mol)`

`n_{Fe_2O_3} = 1/2 n_{Fe} = 0,5b(mol)`

`-> 40a + 0,5b.160 = 12(2)`

`(1),(2) -> a = b = 0,1`

Vậy hỗn hợp ban đầu có

`n_{Fe} = n_{Mg} = 0,1.3 = 0,3(mol)`

`m_{Fe} = 0,3.56 = 16,8(g)`

`m_{Mg} = 0,3.24 = 7,2(g)`

`b)`

`m = m_{Fe} + m_{Mg} = 16,8 + 7,2 = 24(g)`

`-` Phần `3:`

$Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$
$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$

Theo PT:

`n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,1(mol)`

`n_{FeCl_3} = n_{Fe} =0,1(mol)`

`\%m_{MgCl_2} = (0,1.95)/(0,1.95+0,1.162,5) .100\% = 36,9\%`

`\%m_{FeCl_3} = 100\% - 36,9\%=63,1\%`

`c)`

`a = m_{MgCl_2} + m_{FeCl_3} = 0,1.95 + 0,1.162,5 = 25,75(g)`