Dùng khí hiđro khi hoàn toàn 32 gam oxide kim loại X. thu được m gam kim loại và 10.8 gam hơi nước. Cho hết m kim loại vào dung dịch HCl dư, thoát ra 0,4 mol khí H2. Xác định công thức của oxide

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Oxit: `R_xO_y` 

Kim loại: `R`, hoá trị `n` khi tác dụng `HCl`

`R_xO_y + yH_2`$\xrightarrow{t°}$`xR+ yH_2O` 

`2R + 2nHCl→ 2RCl_n + nH_2` 

`n_{H_2}={0,4}/2 = 0,2(mol)` 

`n_{H_2O}={10,8}/{18}=0,6(mol)` 

Bảo toàn nguyên tố `O`

`n_O= n_{H_2O}= 0,6(mol)` 

`m_R= 32 - 0,6. 16=22,4(g)` 

 `n_R = {2n_{H_2}}/{n}= {0,8}/n(mol)` 

`M_R= {22,4n}/{0,8}= 28n`$(g/mol)$

`n= 2→ R= 56`$(g/mol)$ 

`→ R:Fe` 

`n_{Fe}={0,8}/2= 0,4(mol)` 

`x/y ={n_{Fe}}/{n_O}={0,4}/{0,6}= 2/3` 

`→` oxit: `Fe_2O_3`