Hoà tan hết 26,12 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 và oxit sắt từ vào 500ml HCl aM thì được dung dịch B và 2,016 lít khí(đktc). Tính khối lượng mỗi chất trong A và tìm giá trị của a biết lượng axit dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Cảm ơn a.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O (1)

Fe3O4 + 8HCl ->FeCl2 + 2FeCl3  + 4H2O       (2)

nCO2 = 2,016/22,4 = 0,09 ( mol)

Theo pt (1) : nMgCO3 = nCO2 = 0,09 (mol)

=> mMgCO3 = 0,09.84 = 7,56 (g)

Ta có : mMgCO3 + mFe3O4 = 26,12 (g)

       <=> 7,56 + mFe3O4 = 26,12 

        <=> m Fe3O4 = 18,56 (g) => nFe3O4 = 18,56/232 = 0,08 (mol)

Theo pt (1) : nHCl = 2.nCO2 = 2. 0,09 = 0,18 (mol)

Theo pt (2) : nHCl = 8.nFe3O4 = 8, 0,08 = 0,64 (mol)

=> nHCl = 0,18 + 0,64 = 0,82 (mol)

Vì lượng axit dùng dư 20% so với lượng cần thiết => nHCl ban đầu = 0,82 + 20%.0,82 = 0,984 (mol)

=> a = CM ( HCl ) = n/V = 0,984/0,5 = 1,968 M

`MgCO_3+2HCl->MgCl_2+CO_2+H_2O`

`0,09←0,18←0,09←0,09(mol)`

`Fe_3O_4+8HCl->2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O`

`0,08->0,64(mol)`

`n_{CO_2}={2,016}/{22,4}=0,09(mol)`

`->m_{MgCO_3}=0,09.84=7,56(g)`

`->m_{Fe_3O_4}=26,12-7,56=18,56(g)`

`->n_{Fe_3O_4}={18,56}/{232}=0,08(mol)`

`->n_{HCl(bd)}=(0,64+0,18).120\%=0,984(mol)`

`->a=C_{M\ HCl}={0,984}/{0,5}=1,968M`