cho 56 g Fe tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M tính khối lượng chất dư sau phản ứng

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đổi `100ml = 0,1l`

`n_{Fe} = {m}/{M} = {56}/{56} = 1 (mol)`

`n_{HCl} = CM.V = 1.0,1 = 0,1 (mol)`

`PTHH: Fe + 2HCl` → `FeCl_2 + H_2↑`

Xét tỉ lệ:

`n_{Fe}/{1} = 1 > n_{HCl}/{2} = 0,05`

`=>` dd `HCl` p.ứ hết còn `Fe` thì dư

`=>` Tính theo số mol chất p.ứ hết là `HCl`

Theo PT:

`n_{Fe} = 1/2`.`n_{HCl} = 1/2`.`0,1 = 0,05 (mol)`

`n_{Fe (dư)} = n_{Fe (ban đầu)} - n_{Fe (p.ứ)} = 1 - 0,05 = 0,95 (mol)`

`=>` `m_{Fe (dư)} = n.M = 0,96.56 = 53,2 (g)`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`n_{Fe}` = `{56}/{56}` = 1 mol

`n_{HCl}` = `{100 . 1}/{1000}` = `0,1` mol

Theo PTHH:

`n_{Fe p//ứ}` = `1/2``n_{HCl}` = `1/2` . `0,1` = `0,05` mol 1 mol(đề)

`=>` `Fe` dư

`n_{Fe dư}` = `1 - 0,05 = 0,95mol`

`m_{Fe dư}` = `0,95 . 56 = 53,2g`