Cho 0,8 mol Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa 49g H2SO4 a) Tính số mol của H2SO4, cho biết chất nào phản ứng hết, chất nào dư b) Tính số mol chất dư, khối lượng chất dư

Đáp án:a)nH2SO4=0,5mol ;Fe dư H2SO4 phản ứng hết

b)nFe(dư)= 0,3mol ,mFe(dư)=16,8gam

Giải thích các bước giải:

 nH2SO4=$\frac{49}{98}$ =0,5mol

pthh:Fe+H2SO4→FeSO4+H2

        0,8  0,5

⇒     0,8>0,5⇒ nFe dư H2SO4 phản ứng hết

        0,5

        0,3⇒0,3 mol chất dư

⇔mFe dư=0,3×56=16,8g

PTHH:

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`$\uparrow$

a)Theo đề:

`n_{H_2SO_4}` = `{49}/{98}` = `0,5` mol

Theo PTHH:

`n_{Fe phản ứng}` = `n_{H_2SO_4}` = `0,5` mol `0,8` mol(đề cho)

`=>` `Fe` có dư, `H_2SO_4` thiếu.

b) Số mol `Fe` dư là:

`n_{Fe dư}` = `0,8 - 0,5 = 0,3` mol

Khối lượng `Fe` dư là:

`m_{Fe dư}` = `0,3 . 56 = 16,8g`

$#Kamenrider Zi-O$

$#Tokiwa Sougou$